1;  A kalcium égése

 2; A kalcium reakciója vízzel

 3; Mészégetés

 4; Mészoltás

5; A kalcium és néhány vegyülete (vázlat)

1; A nátrium reakciója vízzel

 2; A nátrium-klorid képződése (nátrium és klór reakciója)

 3; A nátrium és a nátrium néhány vegyülete (vázlat)

1; A hidrogén 

2; Az oxigén

3; Vázlat

1; A szén-dioxid előállítása, kimutatása, vízben való oldódása

 2; A szénsav kimutatása, bomlása

 3; A szén-monoxid mérgezés jelei és hatása az emberi szervezetre

 4; Vázlat

1; A salétromsav reakciói fémekkel

a; tömény salétromsav

b; híg salétromsav

2; Királyvíz (3:1 sósav salétromsav elegye)

 3; Vázlat

4; Bejrúti robbanás

1; Folyékony nitrogén

2; Nitrogén-dioxid

3; Ammónia szökőkút kísérlet

3; A nitrogén körforgása

4; Vázlat

1; Az oldatok töménysége (NKP tananyag)

2; A rézgálic kristályosítása

3; Az oldatok tömegszázalékos töménységének kiszámítása (vázlat) 

1; A kénsav reakciói

a; vízzel

 b, szerves vegyületekkel (papírral; cukorral)

 c; fémekkel

híg kénsav

 tömény kénsav

 2; Vázlat

1; Vázlat

1; A hidrogén-klorid előfordulása

vulkáni gázokban

2; A hidrogén-klorid előállítása (szintézis)

3; A  hidrogén-klorid (HCl) tulajdonságai

• színtelen
• szúrós szagú
• a levegőnél nehezebb gáz
• vízben kitűnően oldódik (vizes oldata a sósav)

A sósav (HCl)

 1; Előfordulása: a gyomorsavban

2; Reakciói

a; fémek egy részével

a fémek (egy része) feloldódik, miközben hidrogén fejlődik (redoxireakció)

 A sósav savmaradék ionját kloridionnak hívjuk. ( Cl ⁻ )

A sósav sóit kloridoknak nevezzük. pl. cink-klorid; nátrium-klorid

b; lúgokkal (közömbösítés)

c; mészkővel (vízkő)

d; fém-oxidokkal

3; Felhasználása

• fémek tisztítása (forrasztásra előkészítés)

• vízkőoldás

• festék-; gyógyszer-; műanyag gyártása